Diálise

Diálise
A Hemodiálise - sala de hemodiálise com seus respectivos aparelhos

quinta-feira, 29 de setembro de 2011

Oxidos


A Definição Para os Óxidos


Óxido são substâncias formadas pelo elemento químico oxigênio que é o mais eletronegativo presente em sua estrutura molecular e qualquer outro elemento químico que seja diferente do flúor, pois o flúor possui a sua eletronegatividade maior que a do oxigênio. Os óxidos podem ser caracterizados como as ferrugens.
 
Os Exemplos de Alguns Dos Óxidos Mais Comuns
 
CO                                   - monóxido de carbono
CO2                                  - dióxido de carbono – gás carbônico
NO2                                  - dióxido de mononitrogênio
N2O                                  - monóxido de dinitrogênio
N2O5                                 - pentóxido de dinitrogênio
CaO                                 - óxido de cálcio
Li2                                - óxido de lítio
Pb3O4                               - tetróxido de trichumbo - zarcão
CaCO3                              - carbonato de cálcio
Al2O3                               - óxido de alumínio - bauxita
MnO3                               - trióxido de manganês 
Fe3O4                               - tretóxido de triferro - magnetita
Fe2O3                               - óxido férrico - hematita
CuO                                  - óxido cúprico - óxido de cobre II
Cu2O                                - óxido cuproso – óxido de cobre I
SO2                                  - dióxido de enxofre
SO3                                  - trióxido de enxofre
ZnO                                  - óxido de zinco
MgO                                 - óxido de magnésio
CaO                                 - óxido de cálcio
Na2O                               - óxido de sódio
K2O                                 - óxido de potássio
Cr2O3                              - óxido de cromo III
Mn2O7                             - heptóxido de dimanganês
                                         ou óxido de manganês VII
SrO                                  - óxido de estrôncio
SnO                                  - óxido de estanho
P2O5                                - pentóxido de difosforo
N2O3                               - trióxido de dinitrogênio
Cl2O                                - óxido de dicloro
HgO                                 - óxido de mercúrio

A Ocorrência Dos Óxidos na Natureza


Os óxidos aparecem abundantemente na natureza na forma de água (a água é um óxido), de ferrugens, de minerais como o quartzo, a hematita, a pirosulita, cassiterita, bauxita, magnetita entre outros e na forma de gases lançados na atmosfera.
A poluição por determinados tipos de óxidos gasosos pode advir de indústrias e veículos automotores que utilizam combustíveis fósseis para a geração de energia, especialmente quando se usa combustíveis de baixa qualidade como a gasolina ruim que interfere no rendimento dos motores, provém de queimadas de florestas, campos, pastagens, da queima da cana-de-açúcar na hora de ser colhida.  
A poluição por veículos automotores e pelas indústrias pode ser controlada pelo uso de combustíveis de boa qualidade, por filtros e catalisadores que reduzem a quantidade de determinados gases nocivos lançados na atmosfera e consequentemente no meio ambiente de um modo geral.
 
Os Óxidos e a Poluição Pelo Ser Humano


Monóxido de Carbono (CO)
Provem da queima incompleta de combustíveis, é um gás extremamente tóxico, poluente atmosférico, pode ter origem dos escapamentos dos veículos automotores sem catalisadores de onde é liberado para a atmosfera. No corpo humano esse gás tem 250 vezes mais afinidade pela hemoglobina que o oxigênio

O Monóxido de Carbono no Corpo Humano 


O monóxido de carbono não tem cheiro, cor, sabor, e é altamente tóxico e letal. 
O organismo humano também produz o monóxido de carbono naturalmente em quantidades pequeníssimas. Nessas ínfimas proporções, ele desempenha um papel como sinalizador fisiológico para o corpo como neurotransmissor ou como um relaxante dos vasos sanguíneos.


No entanto, como o monóxido de carbono atua no nosso organismo, algumas vezes beneficiando, outras vezes; a apresentação de anormalidades metabólicas tem sido consideradas ligadas à sua presença. Há uma variedade de doenças que podem ser consideradas como causadas pelo monóxido de carbono, as quais são: neuro-degenerações, hipertensão, falência cardíaca e inflamações.
Também é de pleno conhecimento, que no sistema sanguíneo humano, nos eritrócitos, combina-se irreversivelmente com a hemoglobina produzindo a carboxihemoglobina e a faz perder a capacidade de levar oxigênio para os tecidos do nosso corpo. Admite-se que concentrações de 667 ppm (seiscentas e sessenta e sete partículas para cada  milhão) pode causar a conversão de 50% da hemoglobina do sangue em carboxihemoglobina e causar falência desse sistema, coma e morte. 


Dióxido de carbono (CO2)


É produzido em grandes quantidades na época das queimadas da cana-de-açúcar, atualmente as queimadas da cana de açúcar vem aos poucos sendo abandonadas pelo uso de maquinarias de colheita de alta tecnologia. Esse gás também é produzido nos incêndios florestais, na queima de combustíveis pelos veículos automotores, pode originar das fuligens de chaminés. Uma das consequências do aumento do CO2 atmosférico é a formação da chuva ácida.

O Monóxido de Mononitrogênio (NO)


O monóxido de nitrogênio (NO) é formado nas "descargas" de relâmpagos ou raios, as moléculas do gás oxigênio e nitrogênio são cindidas ao meio, cada átomo; de oxigênio e nitrogênio atômico se une individualmente formando o gás NO.  O monóxido de nitrogênio formado em contato com o oxigênio do ar reage imediatamente com o oxigênio (O2) e forma o NO2 e o ozônio (O3). O NO, também é formado nas erupções vulcânicas, é um dos responsáveis pela destruição da camada de ozônio da atmosfera.

A reação de formação do NO pode ser representada:

N2       +        O2     --------       2 NO

O Monóxido de Dinitrogênio (N2O) - Gás Hilariante  

Esse gás é obtido a partir do nitrato de amônia por aquecimento, gerando  o óxido de dinitrogênio, não é toxico, no ser humano produz excitação histérica, como vontades de cantar, rir brigar, o uso prolongado leva a inconsciência, entretanto em medicina pode ser usado como anestésico.
Dióxido de Enxofre (SO2)
orígem vulcões ativos, relâmpagos, indústrias que queimam combustíveis fósseis, é prejudicial à saúde humana cardio respiratório irritante para as mucosas, é anti-séptico,  livre na atmosfera forma o gás trióxido de enxofre, é prejudicial para as plantas com relação a fotossíntese, necrose e sensibilidade aos parasitas.
trióxido de Enxofre (SO3
é formado a partir do dióxido de enxofre, vulcões ativos, forma chuva ácida, incorporado ao solo forma SO4 pelas sulfobactérias.


                                A Classificação Dos Óxidos


Óxidos Neutros ou Moleculares

A característica própria dos ácidos neutros é que, quando em contato com água, ácidos ou bases, eles não reagem. O seu comportamento é assim devido ao fato de sua estrutura molecular ser constituída por ligações do tipo covalente molecular simples e dativa. 

Observe as estruturas desses óxidos.

CO (monóxido de carbono)
 
Na ligações covalentes do monóxido de carbono há duas ligações covalentes molecular simples (dois traços) e uma ligação covalente dativa (flecha).

NO (monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico)

Na ligação do monóxido de nitrogênio há duas ligações covalentes molecular simples (dois traços).
Óxido nitroso ou gás hilariante (gás do riso) e anestésico.
                                       
De acordo com a regra do octeto, o óxido nitroso forma uma ligação covalente simples e uma ligação covalente dativa nos dois nitrogênios e duas ligações covalentes moleculares simples no nitrogênio com oxigênio.                                       

Óxidos Ácidos                                       

Os óxidos ácidos são formados a partir da desidratação de um ácido, portanto são anidridos. Possuem por característica própria, a estruturação molecular formada por ligações covalentes entre o oxigênio participante e outro elemento químico ametal de alta eletronegatividade. Ao reagirem com água formam ácido e ao reagirem com uma base formam sais e água. São essas propriedades que lhes possibilitam o atributo de serem óxidos ácidos.

Alguns exemplos de óxidos ácidos

Pentóxido de dinitrogênio 
                                      
O pentóxido de dinitrogênio é um oxidante instável, ao misturar com componentes orgânicos e sais de amônia, forma composto fortemente explosivo. Ao se decompor forma o gás dióxido de nitrogênio altamente tóxico.                                       


Os Peróxidos
 
Os Superóxidos
 
A Nomenclatura Dos Óxidos

                                                               Bibliografia

Geraldo Camargo de Carvalho - Química Moderna. Volume 1. Ed. Scipione, 3ª edição. P. 229 a 256.
 
Tito e Canto - Química na Abordagem do Cotidiano. Volume 1. Ed. Moderna, 2ª edição. P. 270 a 302.                                        
         
Ricardo Feltre - Química Geral. Volume 1. Ed. Moderna, 6ª edição. P. 218 a 236.

Dinitrogen pentoxide - Wikipedia, the free encyclopedia
en.wikipedia.org/wiki/Dinitrogen_pentoxideEm cache - Similares                              

Sais

                                            Sais

A Definição Para os Sais


Os sais são amplamente distribuidos na natureza e podem ser obtidos sinteticamente para o aproveitamento humano.São compostos iônicos, por esse motivo são bons condutores de corrente elétrica, a sua formação se dá a partir da reação de um ácido com uma base de Arrhenius. Quando em contado com sensores do nosso paladar apresentam o sabor salgado.
 
Exemplos de Alguns Sais Mais Comuns


Exemplificar numericamente os sais é bem complicado porque é grande o número das substâncias pertencentes a esse  grupo. Aqui é descrito apenas uma limitada parte dos sais mais comuns, com os quais se pode contactar frequentemente.

NaCl               -  cloreto de sódio – sal de cozinha     
KCl                 -  cloreto de potássio
NaCO3            -  carbonato de sódio
NaHCO3         -  carbonato ácido de sódio
FeSO4             -  sulfato de ferro II
CaO                - óxido de cálcio
CaSO4             - sulfato de cálcio
BaSO4             - sulfato de bário
MgSO4            - sulfato de magnésio
CaCl2              - cloreto de cálcio
CaCO3            - carbonato de cálcio
Al2(SO4)3         - sulfato de alumínio
Ca3(PO4)2        - difosfato de tricálcio
CaHPO4          - fosfato ácido de cálcio
CaHCO3          - carbonato ácido de cálcio
KNO3              - nitrato de potássio
NaNO3            - nitrato de sódio  
NaNO2             - nitrito de sódio
CaOHCl          - cloreto monobásico de cálcio
                         ou monohidroxicloreto de cálcio
K2S                 - sulfeto de potássio
NaClO4            - perclorato de sódio
KClO3             - clorato de potássio
KClO 4            - perclorato de potássio
AgNO3            - nitrato de prata
Na2SO4           - sulfato dissódico
NH4NO3          - nitrato de amônia
CuSO4             - Sulfato de cobre
CuSO3            - sulfito de cobre II ou sulfito cúprico
K2HPO4           - hidrogenofosfato de potássio ou fosfato ácido de potássio
KH2PO4          - hidrogenofosfato de potássio ou fosfato diácido de potássio
MgO               - óxido de magnésio
KI                   - iodeto de potássio
FeCO3            - carbonato ferroso

 Os Sais e a Condução de Corrente Elétrica



Onde São Encontrados os Sais Mais Comuns



NaNO3 - Nitrato de sódio - salitre 

O nitrato de sódio é encontrado no Chile em jazidas extensas , também no Egito e nos E.U.A., Argentina, Peru.

O NaNO3 é usado na produção de outro sal o nitrato de potássio que tem aplicações mais ou menos parecidas, é empregado na produção de explosivos e TNT, na medicina tem seu uso como regulador da pressão osmótica, na indústria química, na produção de vidro, na indústria metalúrgica, tem o seu emprego na fabricação de corantes, na preservação das carnes enlatadas para preservar a cor, pode ser usado na preparação de propelente sólido de foguetes, ao ser combinado com hidróxido de ferro produz resina. 
O nitrato de sódio pode ser transformado por ação bacteriana a nitritos e perder a sua eficácia como conservante, principalmente da cor das carnes.

O carbonato de cálcio (CaCO3) é encontrado na casca dos
ovos
A Utilização Dos Sais Pelo Ser Humano

O hipoclorito de sódio (NaClO) é um dos compostos
iônicos amplamente utilizado na limpeza doméstica
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) usado em extintor de
incendio















A Solubilidade Dos Sais

A Dissociação de Sais e a Geração De Ânions e Cátions
 
Um sal solúvel em água se dissocia liberando ânions e cátions.
A dissociação do cloreto de sódio em água.
O cloreto de sódio solúvel em água dissocia-se gerando o cátion sódio e
o ânion cloro que ficam livres na solução aquosa.

O sulfato de alumínio é um dos sais que se dissolvem em água. A dissociação do sulfato de alumínio em água. 
pode ser expressa pela equação.
O sulfato de alumínio dissocia-se formando cátions alumínio e
ânions sulfato que ficam livres na solução aquosa.

A representação da mesma dissociação do sulfato de alumínio em água fica: 

A Formação de um Sal
A formação do sal cloreto de sódio (NaCl) envolvendo a base hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
Na reação o radical hidroxila da base e o radical hidrogênio do ácido formam
a água e o cátion da base e o ânion do ácido formam o sal. 


A Formação de um Sal Normal ou Neutro


Para reagir com uma molécula de um triácido é necessário três moléculas da base hidróxido de sódio. 


   Hidróxido de sódio      ácido fosfórico                             fosfato de sódio                            água


A Formação de um Sal Ácido


O sal ácido possui um hidrogênio na sua fórmula. No sal ácido nem todos os hidrogênios são ionizados, é o que pode ser chamado de neutralização parcial do sal. Por exemplo: ao prepararmos uma solução de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio de proporção 1 mol : 1 mol, podemos obter um sal ácido.
 
      Hidróxido de sódio        ácido sulfúrico                                sulfato ácido de sódio             água

A Formação de um Sal Básico

Sais básicos são formados a partir da reação parcial de uma base que possui  mais de uma hidroxila na sua estrutura molecular, com um ácido de hidrogênio (s) ionizavel (is) a menos. Vejamos exemplo.

A formação do bicloreto monobásico de alumínio

    Hidróxido de alumínio           ácido clorídrico                   bicloreto monobásico de alumínio        água


A formação do cloreto monobásico de cálcio.
    hidróxido de cálcio                 ácido clorídrico                   cloreto monobásico de cálcio               água

Sais Mistos


Os sais mistos podem ser formados por uma base e por dois ou mais ácidos diferentes. Por exemplo.
A formação do sal cloreto-brometo de cálcio.
    hidróxido de cálcio    ácido clorídrico     ácido bromídrico        cloreto-brometo de cálcio             água

A formação do sal cloreto-sulfato de alumínio.
 hidróxido de alumínio      ácido clorídrico  ácido sulfúrico              cloreto-sulfato de alumínio        água

A Nomenclatura Dos Sais

Bases

                                            Bases

A Definição de Bases


As bases aparecem na natureza como substâncias alcalinas com características próprias como: ter o sabor amargo, apresentar adstringência causando uma sensação de amarrar a boca, como no caso de algumas frutas verdes ou algumas outras substâncias na qual entramos em contato. Outra característica é a de serem untuosas, ou escorregadias semelhante ao sabão quando em contato com a pele. São opostas aos ácidos, especialmente as bases e ácidos de Arrhenius que ao entrarem em contato entre sí, reagem instantaneamente principalmente, se são bases fortes interagindo com ácidos fortes. Do resultado dessa transformação, ocorre a geração de sais e água.


Substâncias Alcalinas

Há uma série de substâncias de caráter básico ou alcalino que estão presentes no nosso cotidiano, o sangue no nosso corpo é tamponado com o pH por volta de 7,2, a água do mar com os diversos sais diluídos é tamponada com o pH por volta de 7,4 a 8,5, os cremes dentais geralmente contém bicarbonato de sódio que clareia os dentes e eleva o pH que por consequência ajuda a  eliminar germes presentes na boca que necessitam desse ambiente ácido, a clara de ovo formada pela sua maior parte por albumina possui o pH por volta de 7,9,  a tintura de cabelo pH de 6 a 8 que favorece a penetração do corante no fio de cabelo, leite de magnésia pH acima de 10,0 é uma clássica substância alcalina, água de cal possui o pH por volta de 10,4, o bicarbonato de sódio ou sal de fruta tem o pH por volta de 8,5, sabonete, sabão, sapólio, limpador de fornos todos tem pH de caráter alcalino, o pH do amoníaco depende da concentração de amônia.

As Bases de Arrhenius.


As bases são formadas por um metal o qual é o cátion, a parte positiva e o ânion OH-, a parte negativa da molécula, quando dissociadas geram os dois íons, o ânion oxidrila ou hidroxila OH‾ que é o radical reativo da base e o cátion.

O pH das bases é alcalino, acima de 7, quando em contato com o papel tornassol vermelho se torna da cor azul. São corrosivas para muitos metais, tecidos biológicos, celulose e outros materiais com os quais reage fortemente e de modo singular quando estão concentradas. Em solução aquosa são condutoras de eletricidade.
O repolho roxo possui substâncias que lhe dá a característica
alcalina ou básica
Exemplos Das Bases Mais Comuns

NaOH             - hidróxido de sódio
LiOH              - hidróxido de lítio
KOH               - hidróxido de potássio
RbOH             - hidróxido de rubídio
CsOH             - hidróxido de césio
NH3OH           - hidróxido de amônia
CuOH             - hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso
HgOH             - hidróxido de mercúrio I ou hidróxido mercuroso
Ag(OH)          - hidróxido de prata
Ca(OH)2         - hidróxido de cálcio
Ba(OH)2         - hidróxido de bário
Sr(OH)2          - hidróxido de estrôncio
Zn(OH)2         - hidróxido de zinco
Mg(OH)2        - hidróxido de magnésio
Fe(OH)2          - hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Pb(OH)2          - hidróxido de chumbo II ou hidróxido plumboso
Cu(OH)2         - hidróxido de cobreII ou hidróxido cúprico
Be(OH)2         - hidróxido de berílio
Fe(OH)3          - hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Bi(OH)3          - hidróxido de bismuto
Co(OH)3         - hidróxido cobaltico
Au(OH)3         - hidróxido de ouro III ou hidróxido áurico 
Al(OH)3          - hidróxido de alumínio
Pb(HO)4          - hidróxido de chumbo IV ou hidróxido plúmbico
Sn(OH)4          - hidróxido de estanho IV ou hidróxido estânico 
Pt(OH)4           - hidróxido de platina IV ou hidróxido platínico.

                 Bases e a Condução de Corrente Elétrica


As bases dissolvidas na água se ionizam e são boas condutoras de eletricidade. Podemos comprovar esse fenômeno, dissolvendo a substância e submetendo a uma corrente elétrica conforme a demonstração no esquema acima.

Formação das Bases

A Formação do Hidróxido de Sódio


A formação industrial do hidróxido de sódio pelo processo eletrolítico a partir do cloreto de sódio. Na primeira etapa da preparação, que acontece em alta temperatura e alta voltagem ocorre a separação entre o sódio e o cloro, do cloreto de sódio. Após a separação o sódio migra para o ânodo e o cloro migra para o cátodo. O sódio em contato com a água se transforma na base hidróxido de sódio com a liberação de gás hidrogênio.


A reação pode ser esquematizada da seguinte forma:

Primeira etapa.

Segunda etapa
Ou resumidamente a reação fica:
Esse mesmo hidróxido de sódio pode ser obtido industrialmente pela reação:

A Utilização Das Bases de Arrhenius no Cotidiano

Utilidade do Hidróxido de sódio NaOH)

O hidróxido de sódio é utilizado como soda caustica, faz parte da composição do produto de limpeza doméstica amoníaco, na produção de sabonetes, sabões e detergentes.

É utilizado na fabricação de papel no polpeamento com reagente alcalino deslignificante  e branqueamento das fibras de celulose.
Na preparação de fibras de tecidos, pelo processo de mercerização; técnica de John Mercer 1848 com soda caustica a frio, o uso da substância concentrada provoca o entumescimento e hidrofilia das fibras de algodão sob tensão, deixando o tecido mais lustroso e macio.
É empregado na preparação de sabões e detergentes, o hidróxido de sódio se une á porção hidrofílica da molécula do triglicerídio ou do ácido graxo, esse processo consiste na saponificação.

Utilização do Hidróxido de Potássio (KOH)


O KOH é aplicado na fabricação de sabões moles e detergentes, pode dar a este último a consistência líquida, e ainda por não reagir com substâncias como o cálcio ou magnésio contidos em certos tipos de águas tornando-as água dura, substâncias estas presentes nesse tipo de água, podem reagir no processo de saponificação formando o sabão duro insolúvel em água, não produzindo espuma e que pode impregnar-se, por exemplo; nas fibras de tecidos e perderia a sua eficiência de limpeza.
É utilizado em pesquisas, na titulação ácido base, é empregado na fabricação de fertilizantes por ser fonte de potássio, substância química muito necessária ao crescimento das plantas
Por possuir excelente condutividade, o hidróxido de potássio é utilizado como eletrólito em baterias alcalinas secas de níquel–cádmio por exemplo; que permite fluxo elevado de corrente elétrica, e ainda outras, como as de níquel-ferro, dióxido de manganês-zinco etc.

Hidróxido de magnésio

O hidróxido de magnésio é utilizado como medicamento antiácido no tratamento da acidez estomacal. é empregado também na fabricação de papel.

Hidróxido de alumínio Al(OH)3

O hidróxido de alumínio associado ao hidróxido de magnésio é utilizado como antiácido no tratamento da acidez estomacal.

Hidróxido de estrôncio Sr(OH)2 é utilizado no refinamento do açúcar de beterraba.

Hidróxido de cobre Cu(OH)2
O hidróxido de cobre é utilizado como fungicida.

Hidróxido de cobalto - Co(OH)2

O hidróxido de cobalto é utilizado na preparação de cores de tintas azul ou rosa. 

Hidróxido de zinco Zn(OH)2

É utilizado na medicina como adsorvente em cirurgias. É empregado como coadjuvante para prolongar o tempo de vida dos eletrodos das baterias de solução níquel. 


Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2

É utilizado na preparação de argamassa de assentamento de tijolos das construções de habitações civis, também é utilizado como cal de pintura de paredes (caiação), é empregado como corretivo de solos ácidos nas lavouras. 
Hidróxido de amônio NH4OH

Está presente na composição da solução aquosa do amoníaco, produto de limpeza doméstica.

Periculosidade das Bases no Manuseio

O hidróxido de berílio Be(OH)2 deve ser manuseado com proteção pessoal como mascara, luvas especiais, avental ou vestimenta completa especial, por ser muito tóxico e carcinogênico

Classificação Das Bases Quanto ao  Número de Hidroxilas Ionizáveis
Monobases

As monobases possuem uma única hidroxila ionizável na sua estrutura molecular.

Os exemplos das monobases abaixo estão representadas por três fórmulas simplificadas: fórmula molecular condensada, fórmula eletrônica e fórmula estrutural plana.

                                                              Hidróxido de sódio

                                                           Hidróxido de potássio

                                                             Hidróxido de lítio 

                                                         Hidróxido de amônia          


Dibases

As dibases possuem duas hidroxilas ionizáveis na estrutura molecular.

Os exemplos das dibases abaixo estão representadas por três fórmulas simplificadas: fórmula molecular condensada, fórmula eletrônica e fórmula estrutural plana.





Tribases

Os exemplos das tribases abaixo estão representadas por três fórmulas simplificadas: fórmula molecular condensada, fórmula eletrônica e fórmula estrutural plana.




Tetrabases

As tetrabases possuem quatro hidroxilas ionizáveis.

Pb(OH)  -  hidróxido de chumbo.
Sn(OH)  -  hidróxido de estanho.

Pt(OH)4    -  hidróxido de platina .

A Ionização Das Bases em Água 


É importante termos o conhecimentos das bases que são solúveis, parcialmente solúveis e aquelas que são insolúveis. Primeiramente para podermos classificá-las nos grupos das solúveis e das insolúveis. E também é necessário este conhecimento, caso surja a necessidade de diluirmos uma base, sabermos qual o solvente apropriado que devo usar.

Bases Solúveis em água.

Os hidróxidos ou bases totalmente solúveis na água são aquelas formadas pelos metais alcalinos, do grupo  ou coluna 1 ou 1A e 2A da tabela periódica. Todas monobases e as dibases são solúveis na água, isto é; aquelas que possuem apenas uma ou duas hidroxilas na sua estrutura molecular. Contudo não se pode generalizar, há base formada por elemento químico que não se enquadra nessa afirmação, como podemos observar no exemplo do  hidróxido de amônia (NH4OH) muito solúvel na água. 








Outras  Bases Solúveis  na Água

As outras  bases solúveis em água são as dibases, pertencem ao grupo  dos metais alcalinos terrosos que estão situados na segunda coluna, ou coluna 2A da tabela periódica. Exemplo:

Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio.
Mg(OH)2- hidróxido de magnésio.
Ba(OH)2 - hidróxido de bário.
Sr(OH)2  - hidróxido de estrôncio.

Observe uma das possíveis disposições das hidroxilas nas dibases que facilitam a sua dissociação.




Hidróxido de cálcio





Hidróxido de bário

Bases Insolúveis  na Água.


As bases insolúveis em água são aquelas que se retirarmos todas as  formadas pelos metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, que são solúveis em água, excluídas estas; as outras formadas por outros elementos químicos da tabela periódica são insolúveis na água. Por exemplo:

 O hidróxido de zinco Zn(OH)2 quase não se dissolve na água.
O hidróxido de cobre II Cu(OH)2 é insolúvel na água. Os seus solventes são hidróxido de amônia e etanol.

O Aumento do Número Atômico, Pode Indicar o Aumento do Grau de Ionização em Água da Base

Podemos exemplificar o aumento da ionização de uma base, na mesma família dos metais alcalinos 1A e alcalinos terrosos 2A da tabela periódica, conforme o aumento do seu número atômico da seguinte forma:

Coluna 1A da tabela -  LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH

Coluna 2A daTabela - Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2

Etapas de Ionização de Uma Base em Água

A Ionização Alfa Das Bases de Arrhenius - Classificação








A Nomenclatura das Bases

                                       Exercícios


1) As substâncias alcalinas também podem ser definidas como:


a) bases ou hidróxidos de Arrhenius são compostos que por associação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion hidróxido H+ também chamado de oxidrila.
b) bases ou hidróxidos de Arrhenius são compostos que por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion hidróxido OH‾ também chamado de oxidrila.

c) bases ou hidróxidos de Arrhenius são compostos que por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion hidróxido OH‾ também chamado de oxidrila.

d) bases ou hidróxidos de Arrhenius são substâncias que por sucessão iônica, liberam como cátion apenas o hidróxido OH‾ também chamado de oxidrila.

e) bases ou hidróxidos de Arrhenius são compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).


2) Assinale a alternativa a qual só possui fórmulas representativas de bases.


a) H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2, NaCl, Ca(OH)2 .

b) KCl, NH4OH, Fe(OH)2, NaCl, H3PO4.


c) H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2, NaCl, Ca(OH)2 .

d) NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)4.  

e) H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2, Au(OH)3, KMnO4 .


3) Assinale a alternativa que só apresenta monobases.


a) NH4OH, KOH, NaOH, LIOH, CuOH.

b) KCl, NH4OH, Fe(OH)2, NaCl, H3PO4.

c) H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2, NaCl, Ca(OH)2.
d) NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)4.  

e) H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2, Au(OH)3, KMnO4.


4) Assinale a alternativa que possui bases que se dissociam muito bem em água.


a) NH4OH, KOH, NaOH, LIOH, CuOH .

b) NaOH, KOH, LIOH, NH4OH,  RbOH.


c) H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2, NaCl, Ca(OH)2.

d) NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)4.

e) H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2, Au(OH)3, KMnO4.


5) Algumas frutas, legumes e verduras podem se enquadrar nos grupos das substâncias que possuem caráter básico ou alcalino. Das alternativas abaixo, assinale a que apresenta substâncias de caráter básico.



a) O alho e cebola possuem substâncias que lhes dão a característica alcalina ou básica.  

b) A uva e o kiwi possuem substâncias que lhes dão a característica alcalina ou básica.

c) A Laranja e o limão possuem substâncias que lhes dão a característica alcalina ou básica.



d) O repolho roxo e o quiabo possui substâncias que lhes dão a característica alcalina ou básica.


e) O tomate e o morango possuem substâncias que lhes dão a característica  alcalina ou básica.   


6) As bases insolúveis, ou pouco solúveis em água são:


a) aquelas que são formadas pelos elementos químicos pertencentes ao grupo 1A da tabela periódica, os metais alcalinos.

b) aquelas que são formadas pelos elementos químicos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica , os metais alcalinos terrosos.

c) aquelas que são formadas pelos elementos químicos que pertencem ao grupo dos metais de transição da tabela periódica.

d) aquelas que são formadas pelos elementos químicos que pertencem ao grupo dos halogênios ou grupo 17 da tabela periódica.

e) com exceção dos grupos 1A e 2A, todas as outras bases formadas pelos demais grupos de elementos químicos da tabela periódica, são insolúveis ou pouco solúveis em água. 

7) Um medicamento utilizado no tratamento da acidez estomacal contém duas bases alcalinas bem conhecidas. Essas duas substâncias são:

a) O hidróxido de alumínio associado ao hidróxido de lítio. 

b) O hidróxido de cálcio associado ao hidróxido de ferro.

c) O hidróxido de alumínio associado ao hidróxido de magnésio.

d) O hidróxido de alumínio associado ao hidróxido de zinco.


e) O hidróxido de cobre associado ao hidróxido de zinco.


8) As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas em: mono, di, tri e tetrabases. Pergunta-se: das alternativas abaixo, são moléculas de monobases apenas:


a) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)4, Fe(OH)3


b) NaCl, Ba(OH)2, LiOH, CsOH, KCl.

c) Ca(OH)2, Mg(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2.

d) NaOH, LIOH, KOH, RbOH, CsOH.

e) Al(OH)3, Pb(OH)4, Mg(OH)2, CuOH, NaOH.


9) A amônia é produzida industrialmente pelo processo de Haber, a partir do nitrogênio (N) com o hidrogênio (H). Também é produzida no nosso intestino por bactérias, e sua acumulação no nosso corpo se torna altamente tóxica e pode causar o sintoma de confusão mental. Para sua eliminação do nosso organismo, é metabolizada no fígado em ureia que é excretada pela urina. No mercado há um produto de limpeza que contém amônia chamado de:


a) alvejante cândida. 

b) amoníaco.

c) lysoform. 


d) muriático. 


e) hipoclorito de sódio. 



10) A reação correta da preparação pelo método de eletrólise do hidróxido de sódio é:


a) 2 NaCl       +     2 H2O      reação►         2 NaOH         +      2 H2. 

b) 2 CaCl2     +     2 H2O      reação►         2 NaOH         +      2 H2.

c) 1 NaOH     +     2 H2O      reação►         2 NaCl           +      2 H2.

d) 2 NaCl       +     2 H2O      reação►         2 Ca(OH)2    +      2 H2.

e) 1 NaCl       +     2 H2O2    reação►         2 NaHCO3    +      2 H2.

                                     Bibliografia

Geraldo Camargo de Carvalho, Química Moderna, Vol. 1, Introdução a Atomística, Química Geral Qualitativa Química Geral Quantitativa. Ed. Scipione 3a edição. São Paulo - SP - 1997. 

projeto de experimento para extração de celulose através....-labCEOwww.labceo.com.brbibliografia/archive/files/b-3_80e28e4f21.pdf


VII. jabones. saponinas y detergentes
bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/.../sec_10.html

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